Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ взятых в степенях равных стехиометрическим коэффициентам

Причины, действующие на быстроту реакции

Скорость хим реакции находится в зависимости от:

Воздействие концентрации реагирующих веществ

Чтоб осуществилось хим взаимодействие меж веществом А и В, их молекулы (частички) должны столкнуться. Чем больше столкновений, тем Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ взятых в степенях равных стехиометрическим коэффициентам резвее протекает реакция. Число столкновений тем больше, чем выше концентрация реагирующих веществ ⇒ ОСНОВНОЙ ЗАКОН Хим КИНЕТИКИ (закон действующих масс)

Скорость хим реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ взятых в степенях равных стехиометрическим коэффициентам

Для реакции: аА + вВ = сС + дД

V = K C а(A) C в(B)

где cA Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ взятых в степенях равных стехиометрическим коэффициентам и cB - концентрации веществ А и В, моль/л, k- коэффициент пропорциональности – константа быстроты реакции.

Физический смысл константы скорости хим реакции: она численно равна быстроты реакции, когда концентрация каждого из реагирующих веществ составляет 1 моль/л либо когда их произведение равно единице.

Константа находится в зависимости от природы реагирующих веществ и Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ взятых в степенях равных стехиометрическим коэффициентам от температуры, на не находится в зависимости от концентрации.

Воздействие температуры

Зависимость быстроты реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа:

Vt2 = Vt1 ãt2 –t1/10

при повышении температуры на каждые 10 0С скорость большинства реакций возрастает на 2-4 раза

где Vt2 и Vt1 - быстроты реакции при исходной t1 и t2 температурах.

ã - температурный коэффициент Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ взятых в степенях равных стехиометрическим коэффициентам быстроты реакции, который указывает во сколько раз возрастет быстроту реакции с увеличением температуры реагирующих веществ на 10 0С

Ускорение реакции разъясняется тем, что начальные молекулы получают дополнительную энергию для разрыва начальной хим связи

Быстроту реакции находится в зависимости от величины поверхности вещества:

твердые вещества резвее реагируют в размельченном состоянии, а в смесях реакция идет Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ взятых в степенях равных стехиометрическим коэффициентам еще резвее

Воздействие катализатора на скорость хим реакции

Вещества действующие на скорость хим реакции, но к концу реакции остающиеся химически неизмененными, именуются катализаторами

Реакции, протекающие в присутствии катализаторов, именуются каталитическими.

Реакция происходит на поверхности катализатора.

Поверхность катализатора неоднородна; в ней имеются группы молекул, образующие так именуемые активные центры.

Их число растет с Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ взятых в степенях равных стехиометрическим коэффициентам повышением пористости либо раздробленности катализатора.

Процесс конфигурации быстроты реакции под действием катализатора именуется катализом.

Катализ может быть гомогенным и гетерогенным.

Гомогенней катализименуется в этом случае, когда катализатор и

реагирующие вещества находятся в одном и том же агрегатном состоянии - водянистом либо газообразном.

Примером такового катализа является окисление оксида серы (IV) кислородом Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ взятых в степенях равных стехиометрическим коэффициентам в серный ангидрид в присутствии оксида азота (11). Кислород, оксид серы (IV) и оксид азота (11) являются газами.

Гетерогенным катализименуется в этом случае, когда реагирующие вещества находятся в одном, а катализатор - в другом агрегатном состоянии.

Почаще катализатор бывает жестким, а реагирующие вещества - водянистыми либо газообразными.

В качестве примера можно привести Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ взятых в степенях равных стехиометрическим коэффициентам окисление оксида серы (IV) кислородом в присутствии оксида ванадия (V) V 205.

Ингибиторы – катализаторы, замедляющие быстроту реакции – отрицательный катализ

Пример – коррозия металла

Положительный катализ – ускорение реакции.

  1. Обратимые и необратимые реакции

Хим реакции можно поделить на 2 группы:

· обратимые

· необратимые

Необратимые реакции – идут исключительно в одном направлении и заканчиваются полным перевоплощением начальных веществ в конечные продукты

t

2KClO3 2KCl + 3O2

Обратимые реакции Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ взятых в степенях равных стехиометрическим коэффициентам –сразу протекают в 2-ух взаимно обратных направлениях.

3H2 + N2 ⇔ 2NH3

ровная реакция оборотная реакция

  1. Хим равновесие

Обратимые реакции не доходят до конца и завершаются установлением хим равновесия

К примеру, в реакции синтеза аммиака равновесие наступает тогда, когда в единицу времени появляется столько же молекул аммиака, сколько их распадается на азот и водород.


skolko-v-rossii-registratorov.html
skolko-vesit-novorozhdennij.html
skolko-vremeni-i-kak-gotovitsya.html